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含鐵廢水分布及特點(diǎn)：
溶解于天然淡水中的鐵含量變化很大，從每升幾微克到幾百微克,甚至超過(guò)1毫克。這主要取決于水的氧化還原性質(zhì)和pH值。在還原性條件下，二價(jià)鐵占優(yōu)勢(shì)；在氧化性條件下，三價(jià)鐵占優(yōu)勢(shì)。二價(jià)鐵的化合物溶解度大。二價(jià)鐵進(jìn)入中性的氧化性條件的水中,就逐漸氧化為三價(jià)鐵。三價(jià)鐵的化合物溶解度小,可水解為不溶的氫氧化鐵沉淀。三價(jià)鐵只有在酸性水中溶解度才會(huì)增大，或者在堿性較強(qiáng)而部分地生成絡(luò)離子如Fe(OH)宮時(shí),溶解度才有增加的趨勢(shì)。因此，在pH值約為6～9的天然水中，鐵的含量不高。只有在地下水中，在主要由地下水補(bǔ)給的河段中，以及在湖泊底層水中才有高含量的鐵。海洋中鐵的平均值為 2微克／升。工廠排放的含鐵廢水酸性很強(qiáng)時(shí)，鐵含量很高；含鐵廢水排入天然水體，往往由于酸性降低，產(chǎn)生三價(jià)的氫氧化鐵沉淀。新生成的膠體氫氧化鐵有很強(qiáng)的吸附能力，在河流中能吸附多種其他污染物，而被水流帶到流速減慢的地方，如湖泊、河口等處，逐漸沉降到水體底部。在水體底部的缺氧條件下，由于生物作用，三價(jià)鐵又被還原為易溶的二價(jià)鐵，其他污染物隨鐵的溶解而重新進(jìn)入水中。
含錳廢水分布及特點(diǎn)：
鋼鐵企業(yè)的外排廢水中錳濃度相對(duì)較高，必須進(jìn)行深度處理。錳代鎳生產(chǎn)不銹鋼工藝突破后，電解金屬錳的需求量猛增。95%以上的電解錳生產(chǎn)企業(yè)是用碳酸錳礦為原料，采用酸浸、復(fù)鹽電解制錳工藝，在電解錳生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢水，其主要廢水污染源是鈍化廢水、洗板廢水、車(chē)間地面沖洗廢水、濾布清洗廢水、板框清洗廢水、清槽廢水、渣庫(kù)滲濾液、廠區(qū)地表徑流和電解槽冷卻水等。每生產(chǎn)1t電解錳，大約排放工業(yè)廢水350t。
錳礦石礦井水的一大特點(diǎn)是錳離子含量高。礦井水中的錳是由巖石和礦物中錳的氧化物、硫化物、碳酸鹽及硅酸鹽等溶解于水所致。氧化過(guò)程中錳遷移于水中生成Mn2﹢,因此礦井水中錳主要以Mn2﹢形式存在。礦山開(kāi)采過(guò)程中，從井下排出大量廢水廢石，污染了河流，占用了大量農(nóng)田、山林、草場(chǎng)，破壞了生態(tài)平衡。
鐵錳廢水的處理難度：
水中錳的危害已引起人們的普遍重視，然而Mn2﹢在中性條件下的氧化速率很慢，難以被溶解氧氧化為二氧化錳。一般來(lái)說(shuō)，在pH值>7.0時(shí)，地下水中的Fe2﹢的氧化速率已較快，相同的pH值條件下，Mn2﹢的氧化要比Fe2﹢慢得多，因而水中錳的去除比鐵要困難得多。在pH值>9.0時(shí)，Mn2﹢的氧化速率才明顯加快，溶解氧才能迅速地將Mn2﹢氧化成MnO2析出，因而最初常通過(guò)投加堿性物質(zhì)提高水的pH值或投加強(qiáng)氧化劑等加快Mn2﹢氧化速率的化學(xué)方法除錳。
曝氣裝置井水經(jīng)自吸泵加壓后進(jìn)入曝氣裝置，它主要是讓井水與空氣中的氧氣充分的接觸;利用氧化方法將水中低價(jià)鐵離子和低價(jià)錳離子氧化成高價(jià)鐵離子和高價(jià)錳離子而迅速沉淀的過(guò)程。 沉淀池經(jīng)過(guò)曝氧后的井水到達(dá)沉淀池沉淀。(它主要起緩沖的作用，讓水有足夠的時(shí)間沉淀) 沉淀后的清水經(jīng)過(guò)增壓泵加壓后進(jìn)入除鐵除錳系統(tǒng)，主要去除水中的泥沙、鐵銹、錳、紅蟲(chóng)、藻類(lèi)、一些金屬物質(zhì)、各種懸浮物等固體物質(zhì)，系統(tǒng)其正常進(jìn)行條件如下：操作壓力為0.3Mpa,平均過(guò)濾速度為15m/hr。
1.當(dāng)?shù)叵滤泻F濃度在5~10mg/l，含錳濃度在1~ 2mg/l時(shí)，或地下水中僅含鐵而不含錳時(shí)，含鐵濃度在10mg/l左右時(shí)，可采用曝氣――單級(jí)除鐵除錳過(guò)濾。 工藝流程：地下水→深井泵→曝氣裝置→水箱→過(guò)濾泵→除鐵除錳裝置→蓄水池→用水單位。
2.若地下水中含鐵、錳較高時(shí)，即鐵大于10mg/l、錳大于2mg/l時(shí)，宜采用曝氣――雙級(jí)除鐵除錳過(guò)濾。
工藝流程：地下水→深井泵→曝氣裝置→水箱→過(guò)濾泵→一級(jí)除鐵除錳裝置→二級(jí)除鐵除錳裝置→蓄水池→用水單位
